Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6-查字典问答网
分类选择

来自曹政才的问题

  Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2.D是一种有毒的有机物.(1)组成A分

  Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2.D是一种有毒的有机物.

  (1)组成A分子的原子的元素符号是______;

  (2)从B分子的立体结构判断,该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”);

  (3)C分子中都包含______个σ键,______个π键.

  (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):______.

  Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O,N2的结构可表示为N≡N.

  (5)下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)

  A-BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:______.

  Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关.

  (6)基态Ni原子的核外电子排布式为______,基态Cu原子的价电子排布式为______.

  (7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于______(填晶体类型).

1回答
2020-04-26 23:05
我要回答
请先登录
黄小芳

  Ⅰ、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,故A为氩气,B分子中两种原子的个数比均为1:2,故B为H2S,C分子所含原子数目为6,且分子中两种原子的个数比为1:2,故C为N2H4,D是一种有毒的有机物,含有18g电子,甲烷电子数目为10,含有5个原子,再有1个O原子为18电子,故D为CH3OH,甲醇有毒,符合题意,

  (1)A是氩气,组成分子的原子的元素符号是Ar,故答案为:Ar;

  (2)B为H2S,S原子成2个S-H单键,含有2对孤对电子,故S为sp3杂化,为V型结构,正负电荷的重心不重合,为极性分子,故答案为:极性;

  (3)C为N2H4,分子中含有4个N-H键,1个N=N键,单键是σ键,双键中1个为σ键、1个π键,故分子中有5个σ键,1个π键,故答案为:5;1;

  (4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键,熔、沸点比CH4的熔、沸点高,故答案为:D是CH3OH,分子之间能形成氢键;

  Ⅱ、(5)CO中第一个π键的键能是1071.8kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,

  N2中第一个π键的键能是941kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol,

  CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol,CO中第一个π键的键能较小,所以CO的第一个键比N2更容易断,

  故答案为:CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol,CO中第一个π键的键能较小,所以CO的第一个键比N2更容易断;

  Ⅲ、(6)Ni是28号元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,Cu是29号元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,

  故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2;3d104s1;

  (7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,熔沸点很低,所以分子晶体,故答案为:分子晶体.

2020-04-26 23:07:51

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •