A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．G的原子序数为29，则G为Cu，其余的均为短周期元素，A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等，则A为H元素；B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等，其核外电子排布为1s22s2sp2，故B为C元素；F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子，则F为Cl；D的基态原子价电子排布ns2npn+2，由原子序数可知n可能为3，则n=2，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小，原子序数大于氧，故E只能处于第三周期，可推知E为Na．

　　（1）非金属性越强电负性越大，故电负性：N>C>Na，故答案为：N>C>Na；

　　（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCl，Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大，氨气分子间易形成氢键，而HCl分子之间不能形成氢键，

　　故答案为：Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大；

　　（3）G为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素与元素B、C能形成的[Cu（CN）4]2-离子中，含有的化学键为极性键和配位键，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；bd；

　　（4）BA2D为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1，

　　故答案为：sp2；3：1；

　　（5）C与N原子结合形成的C3N4晶体，其晶体结构与金刚石类似，说明都是原子晶体，但硬度比金刚石大，是因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定，

　　故答案为：氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．