已知A、B、C、D、E都是元素周期表中原子序数小于36的元素-查字典问答网
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  已知A、B、C、D、E都是元素周期表中原子序数小于36的元素,且它们的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后

  已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素,且它们的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满.A+比D原子形成的离子少一个电子层.C与A形成A2C型离子化合物.E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物. 请根据以上情况,回答下列问题:

  (1)E元素原子的核外电子排布式是___.

  (2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___. (用元素符号表示)

  (3)B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是___.

  (4)化合物BD3的分子中,原子B的杂化轨道是其___,分子空间构型是___.

  (5)E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂. 据此可判断E(CO)5的晶体类型为___.金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为___.

1回答
2020-04-26 06:53
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邵志峰

  B原子的p轨道半充满,处于VA族,B元素形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的,由于氨气分子之间形成氢键,故B为P元素;D原子得到一个电子后3p轨道全充满,原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5,则D为Cl元素;A+比D原子形成的离子少一个电子层,则A为Na元素;C与A形成A2C型离子化合物,则C应为第ⅥA主族元素,C的核电荷数大于磷而又小于氯,故C为S元素;E的原子序数为26,为Fe元素.

  (1)E的原子核外电子数为26,元素原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s23p63d64s2,

  故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;

  (2)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族、VA族分别为全满、半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:Na<S<P<Cl,

  故答案为:Na<S<P<Cl;

  (3)第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键,而AsH3分子的相对分子质量比PH3分子的大,故PH3的沸点最低,

  故答案为:第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键,而AsH3分子的相对分子质量比PH3分子的大;

  (4)PCl3中P原子孤电子对数为5-1×32

2020-04-26 06:57:31

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