氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2-查字典问答网

来自崔佳的问题

　　氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：Na2O+Cl2═2NaCl12O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2请回答下列问题：（

　　氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．

　　如：Na2O+Cl2═2NaCl12O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2

　　SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2

　　请回答下列问题：

　　（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，则该分子的结构式是___，分子的立体构型是___．

　　（2）写出CCl4的电子式___，与CCl4互为等电子体的分子和离子分别有___和___（各举一例，写化学式）．

　　（3）比较下列物质的熔点，用“>”“<”或“=”填写．

　　 Na2O___NaCl CCl4___SiCl4

　　（4）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是___晶体，实验室___（选填“能”或“不能”）用石英坩埚融化氢氧化钠固体．

1回答

2020-04-26 12:27

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车海平

　　（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化，C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，则该分子的结构式是；所以其空间构型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；

　　（2）CCl4是碳与四个氯形成四个共用电子对，所以电子式为：；等电子体就是原子数相等，电子总数相等，所以与四氯化碳与为等电子体的微粒是：SiCl4、SO42-，故答案为：；SiCl4、SO42-；

　　（3）离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高，因为氧离子的电荷数多，半径小，所以晶格能Na2O大于NaCl；分子晶体相对分子量越大熔点越高，SiCl4的相对分子量大，故答案为：>、<；

　　（4）SiO2是原子晶体，二氧化硅是酸性氧化物与碱反应生成硅酸钠，所以不能用石英坩埚融化氢氧化钠固体，故答案为：原子；不能．

2020-04-26 12:28:31