A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，

　　（1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，故答案为：第一周期ⅠA族；

　　（2）C为O元素、E为为Na元素，C与E可形成离子化合物E2C2为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，

　　故答案为：；

　　（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

　　（4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，

　　故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；

　　（5）D与F的单质一定条件下反应生成SF6．该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF6形成晶体时，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

　　（6）C为O元素、F为S元素，FC2气体为二氧化硫，C2气体为氧气，FC3气体为三氧化硫，该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，达到平衡时二氧化硫的物质的量为：0.75mol•L-1×2L=1.5mol，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出约47.5kJ的热量，则消耗2mol二氧化硫放出的热量为：47.5kJ×2mol0.5mol