铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用.请回答下列问-查字典问答网
分类选择

来自童兆页的问题

  铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用.请回答下列问题:(1)铁在元素周期表中的位置___.(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶

  铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用.请回答下列问题:

  (1)铁在元素周期表中的位置___.

  (2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于___(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___.Fe(CO)x在一定条件下发生反应:

  Fe(CO)x(s)⇌Fe(s)+xCO(g).已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为___.

  (3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式___;两者相比较沸点较高的为___(填化学式).CN-中碳原子杂化轨道类型为___,S、N、O三元素的第一电离能最大的为___(用元素符号表示).

  (4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子).

  ①该晶体的化学式为___.

  ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于___(填“离子”、“共价”)化合物.

1回答
2020-04-26 21:27
我要回答
请先登录
何育丁

  (1)Fe位于第四周期第VIII族,故答案为:第四周期第Ⅷ族;

  (2)Fe(CO)x晶体的熔沸点较低,所以属于分子晶体;Fe原子价电子数是8,每个CO分子提供一个电子对,所以8+2n=18,n=5;只有配位键断裂,则形成的化学键是金属键;

  故答案为:分子晶体;5;金属键;

  (3)原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体,所以与CO是等电子体的分子结构式为N≡N;极性分子的熔沸点较高,CO是极性分子,氮气是非极性分子,所以CO熔沸点较高;该微粒中C原子价层电子对个数是2,所以C原子采用sp杂化;同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,同一主族元素,第一电离能随着原子序数增大而减小,所以第一电离能最大的是N元素;

  故答案为:N≡N;CO;sp;N;

  (4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,则M为Cl元素,

  ①该晶胞中铜原子个数=4,Cl原子个数=8×18

2020-04-26 21:28:04

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •