（2012•天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并

　　（2012•天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

　　请回答下列问题：

　　（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3- 加热 .

　　Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3- 加热 .

　　3Cu2++2NO↑+4H2O

　　Cu+4H++2NO3- 加热 .

　　Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3- 加热 .

　　3Cu2++2NO↑+4H2O

　　；

　　得到滤渣1的主要成分为______．

　　（2）第②步加H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是使______生成沉淀．

　　（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是______．

　　（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

　　上述三种方案中，______方案不可行，原因是______：从原子利用率角度考虑，______方案更合理．

　　（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

　　写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=c mol•L−1×b×10−3L×250g•mol−1×5ag×100%

　　c mol•L−1×b×10−3L×250g•mol−1×5ag×100%

　　；

　　下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是______．

　　a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．