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来自吕璠的问题

  下列晶体性质的比较中,正确的是()A.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅B.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4>SiF4C.硬度:白磷>冰>二氧化硅D.沸点:H2S>H2O>HF>NH3

  下列晶体性质的比较中,正确的是()

  A.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅

  B.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4>SiF4

  C.硬度:白磷>冰>二氧化硅

  D.沸点:H2S>H2O>HF>NH3

1回答
2020-04-26 13:49
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黄宏斌

  A.因原子半径C<Si,则键长C-C<C-Si<Si-Si,共价键键长越长,键能越小,则熔点越低,应为金刚石>>碳化硅>晶体硅,故A错误;

  B.四种物质都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,则熔点越高,故B正确;

  C.二氧化硅为原子晶体,硬度最大,冰中含有氢键,硬度大于白磷,应为白磷<冰<二氧化硅,故C错误;

  D.O、F、N的氢化物含有氢键,沸点较高,应为H2O>HF>NH3>H2S,故D错误.

  故选B.

2020-04-26 13:53:47

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