钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）加入浓硫酸加热反应得到固体熔块，加入水水浸，得到浸取液中加入铁屑防止亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到X晶体为为绿矾（FeSO4•7H2O）晶体和滤液TiOSO4，加入水反应生成H2TiO3，高温煅烧得到二氧化钛，

　　（1）钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，结合原子守恒配平书写化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O，

　　故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；

　　（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，适宜的条件可以选择，连续搅拌，升高温度，循环浸取、延长时间、熔块粉碎等，

　　故答案为：连续搅拌、适当升高温度；

　　（3）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，避免亚铁离子被氧化且不引入杂质，加入铁屑可以防止亚铁离子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+，

　　故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

　　（4）第③步反应是TiOSO4加入水反应生成H2TiO3和硫酸的反应的化学方程式为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4，

　　故答案为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4；

　　（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，实验室中无450ml容量瓶，需要在500ml容量瓶中进行配置，然后取出450ml溶液，则在精确配制时需要认真的质量依据500ml溶液计算，需用托盘天平称取NaOH固体质量=0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有500ml容量瓶，

　　故答案为：40.0，500ml容量瓶；