（1）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，

　　故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

　　（2）0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（SO42-），离子浓度大小关系为：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），溶液中电荷守恒为：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液中的质子守恒为：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中铵根离子水解，溶液显酸性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），

　　故答案为：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）；

　　（3）0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），

　　故答案为：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；

　　（4）25℃，浓度相同的NH4Cl与NH3•H2O等体积混合，混合后pH=10，溶液显碱性，说明铵根离子水解程度小于一水合氨电离程度，溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），溶液中存在物料守恒2n（Cl）=c（N），2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），

　　故答案为：2c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）；

　　（5）Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ag），

　　A、在纯水中，溶解度不大，故A错误；

　　B、加入镁离子，平衡左移，抑制的氢氧化镁的溶解，故B错误，

　　C、加入CH3COOH，醋酸与氢氧根反应，故平衡右移，溶解度增大，故C正确；

　　故答案为：C；

　　（6）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl>AgI>Ag2S，白色沉淀转化成黄色沉淀的离子方程式为：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq），

　　故答案为：AgCl>AgI>Ag2S；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．