（1）16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨，故参加反应是氧气的质量为17.6吨-16吨=1.6吨，则：2BaO+O22BaO2

　　           2×153 32

　　           m     1.6吨

　　所以m==15.3吨

　　故答案为：15.3；

　　（2）假定水为100g，则溶解3.9gBa（OH）2•8H2O，故溶液的质量为103.9g，3.9g氢氧化钡晶体中含有氢氧化钡的质量为3.9g×=2.117g，20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为=0.02，

　　故答案为：0.02；

　　（3）最高点时，盐酸与氢氧化钡、碳酸钡恰好反应，最高点之前，盐酸有剩余，最高点之后氢氧化钡完全反应、碳酸钡有剩余，至横轴时氢氧化钡与盐酸恰好反应，碳酸钡不反应，

　　①、加入样品1.93生成气体112mL为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为=0.005mol，根据碳原子守恒可知碳酸钡的物质的量为0.005mol，故11.58g混合物中含有的碳酸钡的物质的量为0.005mol×=0.03mol，故11.58g样品中BaCO3的质量为0.03mol×197g/mol=5.91g，

　　答：11.58g样品中BaCO3的质量为5.91g；

　　②、11.58g混合物中含有的氢氧化钡晶体的质量为11.58g-5.91g=5.57g．加入样品11.58g生成气体224mL二氧化碳，二氧化碳的物质的量为=0.01mol，故生成二氧化碳消耗的盐酸的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，与氢氧化钡反应消耗的盐酸的物质的量为0.08L×1mol/L-0.02mol=0.06mol，故氢氧化钠晶体的物质的量为0.06mol×=0.03mol，故0.03×（171+18n）=5.57，解得n=1，

　　答：化学式Ba（OH）2•nH2O中n的值为1；

　　（4）①、假定二氧化碳为1mol，则混合气体共9mol，生成1mol二氧化碳的同时生成2mol，故生成CO的反应中CO、水的总物质的量为9mol-1mol-2mol=6mol，根据方程式可知生成CO的物质的量为6mol×=2mol，故混合物水的物质的量为9mol-1mol-2mol=6mol，故混合气体的平均相对分子质量为=23.11，

　　答：该反应条件下混合气体的平均式量23.11；

　　②、高温气体中CO的体积分数为0.02，由方程式可知产生CO反应中生成水所在的体积分数为0.04，故生成二氧化碳反应中产生的气体占有的体积分数为1-0.02-0.04=0.94，由方程式可知，二氧化碳的体积分数为0.94×，故混合气体中二氧化碳与CO的物质的量之比为0.94×：0.02=47：3，转化的甲烷物质的量为2.0×106mol×95%，由碳元素守恒可知，二氧化碳、CO的总的物质的量为2.0×106mol×95%，故二氧化碳为2.0×106mol×95%×，CO物质的量为2.0×106mol×95%×，结合方程式可知生成BaS的物质的量为2.0×106mol×95%×+2.0×106mol×95%××=2.0×106×95%×mol，故生成BaS的质量为2.0×106×95%×mol×169g/mol=316.28×106g=316.28吨，

　　答：能生产316.28吨BaS．