混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是-查字典问答网
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来自李晓潮的问题

  混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子:①在1L浓度为0.01mol/L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-)+c(HA)=0.02mol/L②

  混合溶液中的质子守恒

  在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子:

  ①在1L浓度为0.01mol/L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-)+c(HA)=0.02mol/L

  ②将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+cX-)=0.1mol/L

  ③将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN)c(HCN)+c(cN-)=0.1mol/L

  遇到这种题,应怎样考虑?是看反应前的还是反应后的,比如例3,看反应前能得出2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN)这个关系始终满足吗?还有比如例2,为何还有物料守恒关系2(Na+)=c(x-)+c(Hx)混合溶液中如何将所有物料守恒找出?

  我是这样想的,反应前的明白了就是根据n(守恒元素)=n(守恒元素)列出:反应前的X元素所有来源。这道题就是HX与NaX可为何反应后的是n(HX)+n(X-)这个混合后不发生反应为何不写成n(HX)+n(NaX)我现在不理解的是以后遇到类似题,如何判断混合后(有可能发生反应或不发生反应)守恒元素的来源,比如这个题,混合后X有一部分以HX存在,有一部分以X-存在,但HX也电离为何不写成n(X-)+n(X-)

  这几天一直被其困扰,看到其他同学明白的样子,很痛苦,终于遇到你这么详细的回答,我很兴奋,真心希望学懂,

4回答
2020-04-26 19:30
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刘进锋

  物料守恒的本质是元素的原子守恒.溶液组成元素有几种,就能列出几个守恒关系式,实际上很少有把它们都列出来的题,出题者不会同一知识、技能重复考查的.那么②将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(...

2020-04-26 19:31:31
李晓潮

  [n(HX)*V+n(NaX)*V]n*v是什么东西?混合后为何n(HX)=n(X-)HX不应当电离成H+和X-吗,怎么这么混乱,混合后又有电离又有水解,好乱。混合前未反应HX也会电离,为何写成n(HX),不是看的X元素吗。谢谢我的理解总有点复杂

2020-04-26 19:35:11
刘进锋

  抱歉!在“n(X)【混合后反应前】=[n(HX)*V+n(NaX)*V]=(0.1mol/LxV+0.1mol/LxV)=0.2Vmol中,”[n(HX)*V+n(NaX)*V“应该为”[c(HX)*V+c(NaX)*V]“,而"n*v"应该为"c*V"。其实混合前电离就已经发生,HX是弱酸,部分电离,NaX完全电离,混合后又有电离又有水解,你的理解正确,一点儿没乱,电离和水解是相互抑制的,抑制程度却未知,无法展开计算。正因如此,才要避开,而根据”物料守恒的本质是元素的原子守恒“,作为物料的HX和NaX中的X是物质的量浓度守恒的,即可表示如下:c(X)【X是从组成角度的设定,令其代表原子或原子团】=c(HX)+c(NaX)[混合前]=c(HX)+c(X-)[混合后],X在混合前后的存在形态是不完全相同的。”c(HX)+c(X-)[混合后]“未知不可求,”c(HX)+c(NaX)[混合前]“已知可求。

2020-04-26 19:39:53
李晓潮

  兄弟在补充问题,字数太多,发不了,谢谢。

2020-04-26 19:43:32

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