物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,即变化前后某种元素的原子个数守恒.物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.

　　物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）.

　　⒈x05含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

　　⒉x05不同元素间形成的特定微粒比守恒

　　⒊x05特定微粒的来源关系守恒

　　在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:

　　H2S=H++HS-HS-=H++S2-H2O=H++OH-

　　H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,

　　在这里物料守恒就是S元素守恒,描述出有S元素的离子和分子即可

　　例4：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：

　　根据P元素形成微粒总量守恒有：

　　c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

　　根据Na与P形成微粒的关系有：

　　c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］

　　根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：

　　c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

　　例5：NH4Cl溶液,化学式中nN:nCl=1:1,得到c［NH4+］+c［NH3.H2O］=c［Cl-］

　　写等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.

　　质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.

　　例1：Na2CO3溶液

　　水电离出的c(H+)=c(OH-).在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以

　　c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

　　　例2：NaHCO3溶液

　　　方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3溶液中存在下列等式

　　C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛电荷守恒｝

　　C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

　　　两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒.

　　快速书写质子守恒的方法：

　　第一步：确定溶液的酸碱性,溶液显酸性,把氢离子浓度写在左边,反之则把氢氧根离子浓度写在左边.

　　第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子,来补全等式右边.具体方法是,判断溶液能直接电离出的离子是什么.然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准,用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较,是多氢还是少氢,多N个氢,就减去N倍的该离子（对比离子）浓度.少N个氢离子,就减去N倍的该离子（对比离子）.

　　如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性,所以把氢氧根离子浓度写在左边,其次.判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根.其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子,而钠离子不电离也不水解.）减去它电离之后的离子浓度,加上它水解生成的离子浓度.便是：

　　C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)