K2S的电荷守恒:C(K+)+C(H+)=2C(S2-)+C(OH-)

　　K2S的物料守恒:C(K+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]

　　K2S的质子守恒：C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)

　　关于电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法我简单的介绍一下：

　　1.电荷守恒:

　　溶液中各个阳离子带的正电荷总量＝各个阴离子带的负电荷总量

　　例如：

　　NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　写这个等式要注意2点：

　　1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.（注意：只要有水就有H+和OH-）

　　2、注意离子自身带的电荷数目（带有几个电荷,其前面的系数就为几,例如,硫酸根带有2个正电荷在写的时候在前面乘以2）.

　　例如：

　　Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

　　KHCO3溶液：c(K＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

　　2.物料守恒：

　　即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.

　　写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内（分子、离子都要考虑在内）.

　　例如：

　　NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+c(NH3��H2O)（分子）=c(Cl-)

　　Na2CO3溶液：Na:C=2:1,即得到,c(Na+)=2c(CO23-+HCO3-+H2CO3)

　　3.质子守恒:

　　即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出.

　　实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背.

　　例如：

　　NH4Cl溶液：

　　电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　物料守恒：c(NH4+)+c(NH3��H2O)=c(Cl-)

　　将能约去,全部约去,在这里能约去的是无关的NH4+和Cl-,

　　c(H+)=c(OH-)+c(NH3��H2O),这就是质子守恒

　　按照正常的质子守恒：

　　NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+)=c(OH-),但是部分OH-被NH4+结合成NH3��H2O,而且是1：1结合,即NH4++OH-====NH3��H2O

　　而H+不变,所以得到,

　　c(H+)=原来的总c(OH-)（水电离出来的OH-）=剩余c(OH-)+c(NH3��H2O)