因为1molS2-要得2molH+才变为H2S

　　解析：

　　最直接用物料守恒和电荷守恒的关系联立推导,虽然有点烦,但是准确性较高.

　　电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)

　　物料守恒：[Na+]=2（[H2S]+[HS-]+[S2-]）(2)

　　(1)-(2)约掉[Na+],则可得到质子守恒

　　[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S)

　　从定义出发比较难理

　　质子守恒可以根据名称即“质子”入手,质子是H+

　　质子守恒就是H+的得失守恒,也就是,氢离子得到的总数=氢离子失去的总数

　　这个关系式的特点是一边是得氢离子的产物包括氢离子本身,另一边是失氢离子的产物包括OH-

　　Na2S溶液中有S2-,消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-.

　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

　　[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

　　这种方法可能会经常出错.