【0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢-查字典问答网
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  【0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多少?还有,水解和电离怎么区分啊?】

  0.01mol/L的CH3COOH溶液的醋酸根离子浓度和氢离子浓度分别是多少?

  还有,水解和电离怎么区分啊?

3回答
2020-04-27 11:50
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宋剑行

  CH3COOH弱酸,弱电解质,CH3COOH在水中大部分以分子形态存在,小部分电离.CH3COOH的电离常数为K=1.74x10^-5设电离出的CH3COO-浓度为xmolL-CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+11xx根据方程比例.CH3COOH溶液中电离出的CH3COO-和H...

2020-04-27 11:54:52
廖春维

  “HCO3-=可逆=H++CO32-。H+量增大根据化学平衡移动原理,平衡向逆向进行。”这句话

  为什么H+量增大?

   2.“水解,一般指盐,首先电离,然后电离出的弱酸根离子或者弱碱根离子水解 形成弱电解质”

  那么形成的弱电解质是不是还要再电离?如果是那么就反复水解、电离了。然后问题就来了:怎么判断离子浓度的大小呢?

2020-04-27 11:57:32
宋剑行

  H++CO32-=可逆=HCO3-

  也是个化学平衡,所有的化学平衡电离平衡,水解平衡,溶解平衡等等都实质是一回事,

  H+和CO32-是反应物,HCO3-是生成物,

  H+和CO32-水解结合同时,HCO3-也电离出H+和CO32-,

  在一定条件下反应达到一定程度达到化学平衡

  CO32-的水解

  H++CO32-=可逆=HCO3-......1

  H2O=可逆=OH-+H+...............2

  1+2=CO32-+H2O=HCO3-+OH-.......3达到CO32-水解化学平衡

  同理,第二步水解

  HCO3-+H2O=可逆=H2CO3-+OH-......4

  水解本来就很微弱。而第二步的水解程度还远远小于比第一步的水解。

  也是只有极小部分HCO3-再水解

  这样Na2CO3溶液中存在Na+,CO32-,HCO3-,OH-,H+

  离子浓度排列

  Na2CO3Na+和CO32-以2:1电离,应该cNa+=2cCO32-,但CO32-极小部分去参与了水解

  这样cNa+>2cCO32-,这两个离子在溶液中占绝大多数。

  同理,根据方程式3,HCO3-的量应该等于OH-的量,但HCO3-极小部分去参与了二步水解。而且二步水解也产生OH-,这样OH->HCO3-

  根据方程3和4,CO32-水解出的cHCO3-=cOH-,水溶液的离子积为定值OH-量加大,H+减小,这样等于是HCO3->H+

  一般说溶液呈碱性H+通常排在最后,酸性溶液OH-排在最后,这个其实需要具体计算但一般浓度不是很低都没问题。

  cNa+>2cCO32->cOH->cHCO3->cH+

  对于混合溶液的离子浓度关系的判断,常常还要用到电荷守恒,物料守恒,和质子守恒。

2020-04-27 11:58:36

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