常温下,向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加-查字典问答网
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  常温下,向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,pH随氨水体积的变化如图.下列说法不正确的是()A.在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)B.在C点时:c(Cl-)<c(NH

  常温下,向20ml浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水,pH随氨水体积的变化如图.下列说法不正确的是()

  A.在B点时:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)

  B.在C点时:c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3•H2O)

  C.A点与B点相比:2n(NH4+)>n(NH4+)

  D.从C到D的过程中,可能出现:c(Cl-)>c(NH4+)

1回答
2020-04-28 02:11
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董阳泽

  A.在B点时,HCl和氨水恰好反应生成氯化铵,根据氯化铵溶液中的质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),故A正确;

  B.在C点时溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),则c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3•H2O),故B正确;

  C.若不考虑铵根离子水解,A、B满足:2nA(NH4+)=nB(NH4+);A点溶质为氯化铵和HCl,B点溶质为氯化铵,A点氢离子抑制了铵根离子的水解,导致A点铵根离子的水解程度大于B,则A点与B点相比:2nA(NH4+)>nB(NH4+),故C正确;

  D.根据图象可知,从C到D的过程中,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)<c(NH4+),故D错误;

  故选D.

2020-04-28 02:14:16

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