A．在B点时，HCl和氨水恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒可得：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故A正确；

　　B．在C点时溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）=c（NH4+），则c（Cl-）<c（NH4+）+c（NH3•H2O），故B正确；

　　C．若不考虑铵根离子水解，A、B满足：2nA（NH4+）=nB（NH4+）；A点溶质为氯化铵和HCl，B点溶质为氯化铵，A点氢离子抑制了铵根离子的水解，导致A点铵根离子的水解程度大于B，则A点与B点相比：2nA（NH4+）>nB（NH4+），故C正确；

　　D．根据图象可知，从C到D的过程中，溶液呈碱性，则c（H+）<c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）<c（NH4+），故D错误；

　　故选D．