简单一点讲就是比较H+的多少问题...

　　献上本人刚刚总结的计算规律...

　　规则如下:

　　1.先写出C(OH-)=C(H+)等式(水电离C(H+)=C(OH-))

　　看溶液中有哪些离子,不包括直接电离部分,

　　如Na2CO3和NaHCO3中的C(Na+),C(HCO3-)和C(CO32-)...

　　2.把剩余的离子补到等式两边

　　对比Na2CO3中的CO32-,多一个H+补右边,少一个H+补左边(多或少两个乘以2,以此类推..)

　　如Na2CO3中

　　C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)

　　再例如NaHCO3中

　　C（CO32-)+C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)

　　再难一点的也没问题~

　　如NaH2PO4中

　　2c(PO43-)+c(HPO42-)+C(OH-)=C(H+)+c（H3PO4）

　　3.用常规方法检验,完成~