选B

　　化学三大守恒中,可以是物质的量相加,也可以是物质的量浓度相加,因为在同一溶液中,体积相同,C=n/V,所以C之比就等于n之比.

　　A.0.1mol/L①氨水和③氯化铵溶液,氨水中NH3.H2O是弱电解质,NH3.H2O《=》NH4++OH-电离出极少量的NH4+.而氯化铵是强电解质,全部电离,NH4Cl=NH4++Cl-,在水溶液中,NH4+是弱碱根,又能水解,NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+,水解是很少量的,所以C（NH4）：③>①,A对.

　　B.0.1mol/L①氨水和②盐酸,氨水中NH3.H2O是弱电解质,电离出的OH-少,而HCl是强电解质,全部电离出H+,酸和碱都抑制水的电离,电离出的H+或OH-越多,越能抑制水的电离,则水电离出的H+就少,所以水电离出的C（H+）：②《①故B错.

　　C.①和②等体积混合后的溶液,溶液就是氯化铵溶液,

　　电荷守恒：C（H+）+C（NH4+）=C（Cl-）+C（OH-）----1

　　物料守恒：C（Cl-）=C（NH4+）+C（NH3.H2O）--------2

　　由1,2式得：C（H+）=C（OH-）+C（NH3*H2O）C对.

　　D.①和③等体积混合后的溶液,它们不反应,就是等物质的量的氨水和氯化铵的混合溶液.

　　因为NH3.H2O电离大于NH4Cl的水解.所以有：C（NH4）>C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）,D对.