①某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:H2B═-查字典问答网
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  ①某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:H2B═H++HB-,HB-⇌H++B2-,则在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是______.A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LB.c(OH-)=c(H+

  ①某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式:

  H2B═H++HB-,HB-⇌H++B2-,

  则在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是______.

  A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

  B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)

  C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

  D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

  若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2,则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______.

  ②在含有AgCl固体的饱和溶液中,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq).

  若已知在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,现将足量氯化银固体分别放入:

  A.100mL蒸馏水中; B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;

  C.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中; D.100mL 0.2mol/L 盐酸

  则相同温度下所得溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是______(填写序号).

1回答
2020-04-28 09:28
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冯丽

  ①在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,A.HB-不会进一步水解,所以溶液中没有H2B分子,根据物料守恒得c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1,故A错误;B.根据质子守恒:c...

2020-04-28 09:30:44

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