1.取200mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加入过量BaCl2溶液后得到14.50g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.

　　1）.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度.

　　2）.产生的气体在标准状况下的体积.

　　(1)设Na2CO3和Na2SO4的混合液的浓度分别为,x,y.

　　Na2SO4——BaSO4Na2CO3——¬——BaCO3

　　12331196.8

　　y*0.24.66x*0.2(14.5-4.66=9.84)

　　得y=.1mol/Lx=.25mol/L

　　(2)Na2CO3————CO2

　　122.4

　　0.2*0.25V

　　解得V=1.12L

　　2.一定量的氢气在氯气中燃烧,所的混合物用100mL3.00mol/L的NaON溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.006mol.已知：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

　　1）.原NaOH溶液的质量分数

　　2）.所得溶液中NaCl的物质的量

　　3）.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

　　解（1）原NaOH的质量分数

　　为x=0.1*3.00*40/100*1.12=10.71%

　　(2)通过Na元素物质的量守恒定律

　　得n(NaCl)=n(原NaOH)-n(NaClO)

　　=0.1*3.00-.006

　　=0.294mol

　　(3)Cl2————NaCl——NaClOCl2————H2—————2NaCl

　　111112

　　0.0060.0060.0060.1440.1440.294-0.006

　　故n(Cl2):n(H2)=(0.006+0.144):0.144=25:24