0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）；得到c（Na+）＞c（CN- ）；溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；依据溶液中物料守恒可知c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）；

　　故答案为：小于；

　　c（Na+）＞c（CN- ）＞c（OH-）＞c（H+）；

　　c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）（1分）

　　c（CN- ）+c（HCN）=2 c（Na+）（或者c（CN- ）+c（HCN）=0.1）；