先明确一个问题,题设里说了,足量的O2LZ高一所以可能还不知道,NO,NO2只要在有足够O2时融入水中就全部转换为硝酸HNO3提设有“在标准状况下”,所以总气体有1mol,即有氮原子1mol利用原子守恒,可以知道这1mol的氮原子最后...

　　不明白原子守恒啊，NO，NO2的N最后全部在HNO3的过程是怎样的

　　这个原子守恒我建议LZ提早学习下，因为之后到了高三做题很有用，而且很简单所谓原子守恒，就是在化学反应中，原子的个数，种类，不会改变，（这个一定要理解）原子守恒的重点是原子，不是分子4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3这是两个分别反应的式子，你可以发现不管NO和NO2是何种比，生成的硝酸都是1mol

　　这题应该是我理解错了，我认为NO2先和水反应，再和氧气，其实不管加入水和O2的顺序是怎样的，都可以用4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3来直接算是吗？

　　加水和O2的顺序是不所谓的但要用4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3来直接算，就一定要有条件“氧气足量”我用的是高三解题法其实按LZ的理解也是可以的,假设1mol气体中有Xmol的NO2，(1-X)mol的NOXmol的NO2先和H2O反映了，反应式为NO2+H2O=HNO3则有(1-X)molNO被留下了，这时充入了足量氧气，注意足量两字，反应式为2NO+O2=2NO2此时(1-X)molNO转化成(1-X)molNO2于是再发生NO2+H2O=HNO3的方程式，得解了