【25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：A．等物质的量浓度的各溶-查字典问答网

来自连静的问题

　　【25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN与amol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C．往冰醋酸中逐滴】

　　25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：

　　A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

　　B．amol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

　　C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

　　D．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

1回答

2020-04-28 20:26

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金煜利

　　A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

　　B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；

　　C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；

　　D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；

　　故选D．

2020-04-28 20:29:16