阻碍了溶液的pH值变化时,溶液中加入一定量的酸和碱的目标的解决方案,称为缓冲作用,这样的解决方案被称为缓冲溶液.一种弱酸和其盐（如醋酸和醋酸钠）,一种弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液中的混合溶液是缓冲溶液.

　　一种弱酸HA及其盐NaA型的缓冲作用的酸组成的缓冲溶液中,由于有足够量的A-的溶液中存在的碱.当一定量的酸加入到该溶液基本上被消耗,H+离子由A离子：/>因此,该溶液的pH值几乎不变的存在下,加入一定量的碱溶液时,一种弱酸HAOH-离子的消耗阻碍的pH值的变化.

　　缓冲的作用,主要是因为电离平衡和弱酸（碱）弱酸（基地）水解平衡盐.酸和碱在水中完全电离,不能用来作为缓冲.