【滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数说用Henderson-Hasselbalchequation:pH=pKa+log([A-]/[HA])pOH=pKb+log([HA]/[A-])(因为书上用的是共轭酸碱对的概念这】

　　滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.

　　在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数

　　说用Henderson-Hasselbalchequation:

　　pH=pKa+log([A-]/[HA])

　　pOH=pKb+log([HA]/[A-])(因为书上用的是共轭酸碱对的概念这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)

　　题目是用弱碱滴强酸100mL时达到平衡点(equivalencepoint我不知道怎么翻--反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)

　　然后他说滴到50mL时[A-]=[HA]

　　得出pH=pKa;pH=pKb

　　我想知道为什么滴到50mL时[A-]=[HA]啊?