来自陈金男的问题
关于水解的问题弱酸根弱碱阳离子在水中水解,一方面水解吸热,另一方面离子反应放热,那么为什么这个反应要吸热呢?
关于水解的问题
弱酸根弱碱阳离子在水中水解,一方面水解吸热,另一方面离子反应放热,那么为什么这个反应要吸热呢?
2回答
2020-04-28 13:57
关于水解的问题弱酸根弱碱阳离子在水中水解,一方面水解吸热,另一方面离子反应放热,那么为什么这个反应要吸热呢?
关于水解的问题
弱酸根弱碱阳离子在水中水解,一方面水解吸热,另一方面离子反应放热,那么为什么这个反应要吸热呢?
你在问问题之前,要搞清楚有哪些平衡在这里.
HCO3-=H++CO32-①
H2O=H++OH-②
HCO3-+H+=H2CO3③
其中由上面2和3可以推导得到HCO3-+H2O=H2CO3+OH-④
实际上溶液中就这4个平衡,不可能再多了.
①电离的H+,和②的H+没有本质区别,所以③这个平衡所需要的H+,你去管它哪里来的干嘛?是H2O的,还是HCO3-的,都不影响③的发生.
同理,②中的H+和OH-也不必强调究竟是哪里来的对吧?
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,两个方程相加就得到2HCO3-=H2CO3+CO32-,这个反应常温下你有见过?应该是反过来对吧?
双水解是阴阳离子同时水解使得水解趋近完全的反应.请问阳离子从何而来?
吸热大于放热