（1）若n（SO2）：n（NaOH）=1；1反应生成亚硫酸氢钠，SO2+OH-=HSO3-，亚硫酸氢钠溶液呈酸性时因为亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，若n（SO2）：n（NaOH）=1；2反应生成亚硫酸钠，反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，亚硫酸钠溶液呈碱性，常温下用1mol•L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，符合n（SO2）：n（NaOH）=1；1，反应的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，该溶液pH＜7的原因亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，则阳极的电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；

　　故答案为：SO2+OH-=HSO3-；HSO3-⇌H++SO32-，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；

　　（2）0.1mol/LNa2SO3溶液中，亚硫酸根离子水解显碱性，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，的离子浓度大小比较为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+），Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后被氧化为硫酸钠，溶液PH从碱性变化为中性，pH减小，

　　故答案为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；减小；

　　（3）常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H2S2O3是一种弱酸，

　　A．该Na2S2O3溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH-）=10-6mol/L，故A错误；

　　B．Na2S2O3溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H2S2O3是一种弱酸，故B正确；

　　C．Na2S2O3是钠盐是一种强电解质，故C错误；

　　D．Na2S2O3水解分步进行，反应的离子方程式为S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-，HS2O3-+H2O⇌H2S2O3+OH-，故D错误；

　　实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；

　　故答案为：B；S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+；

　　（4）①此滴定实验是用紫红色高锰酸钾溶液滴定硫代硫酸钠溶液，滴入最后一滴溶液呈紫红色，半分钟不褪色，不需要指示剂，高锰酸钾溶液是抢银行溶液，能氧化橡胶管，所以使用酸式滴定管；

　　故答案为：否；酸式；

　　②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗高锰酸钾溶液体积减小，依据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)