向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的-查字典问答网
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  向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下.下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是()A.a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体

  向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下.下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是()

  A.a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同

  B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

  C.a、b两溶液都满足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

  D.将a、b两点混合后溶液满足:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

1回答
2020-04-28 18:55
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刘柱

  向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图,开始反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O,碳酸根离子物质的量增大,当全部生成碳酸根离子后继续通入二氧化碳气体,发生反应CO2+CO32-+H2O=2HCO3-,a点为等浓度的NaOH和Na2CO3,b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3,

  A.a点为等浓度的NaOH和Na2CO3,b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3,氢氧化钠和碳酸氢钠消耗盐酸量相同,a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同,故A正确;

  B.b点碳酸氢钠、碳酸钠水解促进水的电离,a点氢氧化钠抑制水的电离,碳酸钠促进水的电离,所以b点水的电离程度大,故B错误;

  C.溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带电荷总数相同,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;

  D.a点为等浓度的NaOH和Na2CO3,b点为等浓度的Na2CO3和NaHCO3,混合得到溶液为碳酸钠溶液,溶液中存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D正确;

  故选B.

2020-04-28 18:56:01

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