（1）装置A制备氯气，装置连接后应检验装置的气密性，方法是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好，

　　故答案为：关闭止水夹b，打开活塞a

　　（2）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；

　　E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子不反应，

　　根据D和E装置知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是 Cl2>Br2>Fe3+，

　　故答案为：Cl2>Br2>Fe3+；

　　（3）①取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3沉淀，则溶液中一定存在Fe3+，实验证明“红色慢慢褪去”，是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，

　　故答案为：Fe3+；过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色；

　　②因氧与硫的最外层电子数相同，根据题目信息，确定SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式，认为SCN-中碳元素没有被氧化，是离子中碳元素化合价处于最高化合价+4价，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，

　　故答案为：；SCN-中碳元素是最高价态+4价；硫元素；16；

　　（4）由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置，改进措施如图：，

　　故答案为：．