【某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,-查字典问答网
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  【某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是___.②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出___.(2)用改正后的装置】

  某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

  (1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是___.

  ②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出___.

  (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:

  实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯.D装置中:溶液变红

  E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化.Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:___(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化.

  D装置中:红色慢慢褪去.

  E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色.

  为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

  ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2.

  ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应.ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.

  ①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___,请设计简单实验证明上述解释:___.

  ②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___.

  ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为___.

1回答
2020-04-28 22:18
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安维廉

  (1)装置A制备氯气,装置连接后应检验装置的气密性,方法一:关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好;或方法二:关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.

  故答案为:方法一:关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好.

  或:方法二:关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好;

  ②由于氯气有毒,直接排放到空气中会污染大气,要用碱液吸收尾气,实验装置缺少尾气处理装置,

  故答案为:缺少尾气处理装置;

  (2)D装置中:溶液变红,说明有铁离子生成,据此得出氯气的氧化性大于铁离子;

  E装置中:水层溶液变黄,振荡后CCl4层无明显变化,说明氯气和溴离子未反应,氯气氧化亚铁离子为铁离子,亚铁离子还原性大于溴离子,所以溴单质氧化性大于铁离子,则氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe3+,

  故答案为:Cl2>Br2>Fe3+;

  (3)①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色,

  为检验其褪色原因,检验方法为:取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理;或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理,

  故答案为:过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色;

  取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理;或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理;

  ②过量的氯气和溴反应生成氯化溴,氯化溴不稳定,易和水反应生成盐酸和次溴酸,氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银,次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水,所以生成的白色沉淀为氯化银,

  故答案为:BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-,没有Br-生成,由于AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀;

  ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,BrCl的氧化性比Br2强,能与KI反应得到KCl、KBr及I2,该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2,

  故答案为:BrCl+2KI=KCl+KBr+I2.

2020-04-28 22:22:54

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