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来自陈定华的问题

  【海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请写出一种海水淡化的方法:______.(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______;(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液】

  海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

  (1)请写出一种海水淡化的方法:______.

  (2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为______;

  (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是______(填化学式).若反应中生成2molHBr,则消耗______molSO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500mL,则溶液中氢离子浓度为______mol/L.

  (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.

1回答
2020-04-28 22:28
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娄寿春

  (1)淡化海水的方法有:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,故答案为:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);

  (2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;

  (3)因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价,Br2是氧化剂,

  由Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

  1mol 1mol 1mol 2mol

  所以消耗1molSO2,1molH2SO4和2molHBr共电离产生4mol氢离子,所以溶液中氢离子浓度为4mol0.5L

2020-04-28 22:32:24

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