（1）A．用pH试纸溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；

　　B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；

　　C．生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，无需使用玻璃棒；

　　D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；

　　E．做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；

　　F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；

　　G．在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用；

　　H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀，可用玻璃棒引流

　　不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E，

　　故答案为：C、E；

　　（2）A．应防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管插入到液面以下，故A错误；

　　B．氧气不溶于水，可用排水法收集，故B正确；

　　C．点燃时，要防止氢气爆炸，应先验纯，故C错误；

　　D．稀释浓硫酸时，要防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；

　　E．硝酸具有强氧化性，应防止橡皮塞被腐蚀，用玻璃塞，故E错误；

　　F．乙酸乙酯不溶于水，可用分液法分离，故F正确；

　　G．量筒精确到0.1，故G错误；

　　H．加热温度为170℃，应用200℃温度计，故H错误；

　　I．应用酸式滴定管，故I错误；

　　J．氧气密度比空气大，应用向上排空法收集氧气，故J错误；

　　K．氢气密度比空气小，应向下排空法收集，故K错误；

　　L．二氧化碳微溶于水，不能形成喷泉，故L错误；

　　M．碳酸氢钠不稳定，而碳酸钠稳定，碳酸氢钠应放在套装小试管中，否则不具有对比性，故M错误；

　　N．不能将硫酸亚铁排入到氢氧化钠溶液中，无法生成氢氧化亚铁，故N错误，

　　故答案为：B、F；

　　（3）①e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2 KMnO4+16 HCl（浓）═2 MnCl2+2 KCl+5 Cl2+8 H2O．离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5．

　　②生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，

　　故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色；

　　③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，

　　当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，

　　故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，0.01；

　　④e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，

　　因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

　　故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．