酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，

　　A．该反应中N元素化合价由+5变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3-、还原剂是Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；

　　B．根据方程式知，酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，所以该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；

　　C．若有1mol NO3-发生还原反应，则转移电子的物质的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，硝酸根离子不是发生氧化反应，故C错误；

　　D．根据方程式知，反应过程中需要氢离子参加，导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液酸性减弱，故D正确；

　　故选C．