酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.

　　另外3楼的理论也有问题：酸性HNO3＞H2SO3,而氧化性也是HNO3＞H2SO3.酸的酸性强弱确实取决于酸根的稳定性,但这个稳定性是指酸根分散负电荷的能力.

　　氧化性的强弱似乎很复杂,比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO4＞HClO4＞H5IO6.

　　所以一些常见的规律还是直接记住比较好.

　　或者可以去查电极电势表.电极电势是表现物质氧化还原能力的标准数值,电极电势越高,氧化性越强,还原性越弱,反之依然.

　　比如,碱性环境下：

　　ClO4-+8e+4H2O=Cl-+8OH-,EΘ=0.56V

　　ClO3-+6e+3H2O=Cl-+6OH-,EΘ=0.62V

　　ClO2-+4e+2H2O=Cl-+4OH-,EΘ=0.79V

　　ClO-+2e+H2O=Cl-+2OH-,EΘ=0.89V

　　可见氧化性ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-

　　（E旁边的Θ表示“标准态”,即溶液浓度为1mol/L或气体压力为100kPa.当实际反应不是标准态时,电极电势会发生变化,具体变化可以通过Nernst方程得到,即：E=EΘ-2.23RT/(nF)*lgQ,其中R=8.31J/mol,T是热力学温度,n是转移电子数,F是Faraday恒量,F=9.65*10^4C/mol）