某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①装置A中发生反应的离子方程式是___．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___．（2）用改正后的装置进行

　　某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

　　（1）①装置A中发生反应的离子方程式是___．

　　②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___．

　　（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

　　实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红

　　E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

　　___（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．

　　D装置中：红色慢慢褪去．

　　E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．

　　为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

　　ⅰ．Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3 是一个可逆反应．

　　ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2>（SCN）2．

　　ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．

　　ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___

　　___，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___溶液，若溶液颜色___，则上述解释是合理的．

　　②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

　　用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因___、___．