Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞

　　Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性．通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

　　（1）某实验小组通过下列实验（图1）探究过氧化钠与水的反应：

　　①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___，依据实验现象推测红色褪去的原因是___．

　　②加入MnO2反应的化学方程式为___．

　　（2）实验小组两名同学共同设计如图2装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应．通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

　　请回答下列问题：

　　①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：___，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是：___．

　　②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4．乙同学猜想的理由是：___．为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如图3实验方案：

　　甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为___．

　　③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案．称取样品a 克加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量．