（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②整套实验装置存在一处明显不足，

　　（14分）

　　某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

　　（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

　　（2）用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

　　实验操作

　　实验现象

　　结论

　　打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

　　D装置中：溶液变红

　　E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化

　　Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

　　______________________

　　（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

　　D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

　　Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

　　Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．

　　Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

　　①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿