【某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实】
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：A___，B___，C___；
（2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为___；
（3）图2中B处的现象是___，其反应的离子方程式___．
（4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？___．
（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀H2SO4，B为Na2CO3，C为Na2SiO3，
故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；
（2）图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量），
故答案为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
（3）氯气与湿润的淀粉KI试纸中的I-反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（4）通过B处的气体主要是氯气，氯气能氧化碘离子，所以淀粉KI试纸变蓝色，是因为B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2Cl-+I2，生成碘单质，所以不能证明Br2>I2，
故答案为：通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2>I2．