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  海洋是非常巨大的资源宝库,海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.(1)海水中存在大量的氯化钠

  海洋是非常巨大的资源宝库,海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.

  (1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠的电子式______.

  (2)目前,国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变为蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水.由此可判断蒸馏法是______(填“物理变化”或“化学变化”).

  (3)从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是______(填序号).

  ①加适量的KI溶液              

  ②通入溴蒸气

  ③加入适量的NaOH溶液         

  ④加入适量的NaBr溶液

  (4)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.反应式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,该反应的离子方程式为______ 2OH-+H2↑+Cl2↑

1回答
2020-04-29 00:46
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陈恒鑫

  【答案】分析:(1)氯化钠是由阴阳离子构成的,属于离子化合物,电子式符合离子化合物书写特点;

  (2)没有新物质生成的变化属于物理变化;

  (3)氯气极具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴,所以除去液溴中溶有的少量氯气,可以加入适量的溴化钠溶液,注意不能引入新的杂质;

  (4)电解过程实际上是将电能转化为化学能的过程,根据原子守恒计算食盐的质量.

  (1)氯化钠是由阴阳离子构成的,属于离子化合物,其电子式为:,

  故答案为:;

  (2)蒸馏法是将海水变为蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水,该过程没有新物质生成,所以由此可判断蒸馏法是物理变化,故答案为:物理变化;

  (3)①.加入适量的KI溶液,生成碘,引入新的杂质,故①错误;

  ②.通入溴蒸气,与氯气不反应,故②错误;

  ③.液溴和氯气都与NaOH反应,故③错误;

  ④.加入适量的溴化钠溶液,可与氯气反应生成溴,故④正确.

  故选④;

  (4)电解饱和食盐水的离子方程式为:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,电解过程实际上是将电能转化为化学能的过程,根据氯原子守恒得食盐的质量==58.5t,

  故答案为:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,电能转化为化学能,58.5.

  点评:本题考查了电解原理、电子式的书写、根据方程式进行计算、除杂等知识点,难度不大,注意除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质.

2020-04-29 00:47:21

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