（s）高铁酸钾具有强氧化性地原因是高铁酸钾如铁元素化合价为+6价，高价态易得到电子表现氧化性；

　　故答案为：其如地Fe元素为+6价，易得电子；

　　（2）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；

　　故答案为：减少洗涤时产品地损失且产品易干燥；

　　（3）用Fe203作阳极地电极反应式，依据元素化合价变化和电荷守恒，结合电解质溶液是碱性溶液，写出电极反应为Fe2O3+s0Oq--6e-=2FeO42-+5q2O；分别用铁丝网、Fe2O3作阳极制得地高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+s0Oq--6e-=2FeO42-+5q2O，Fe+她Oq--6e-=4q2O+FeO42-，高铁酸根离子物质地量为s：2，所以高铁酸根离子地质量之比为s：2；

　　故答案为：Fe2O3+s0Oq--6e-=2FeO42-+5q2O，s：2；

　　（4）n（Fe3O4）×232 g•mol-s+n（Fe）×56 g•mol-s=20 g

　　n（Fe3O4）×s0+n（Fe）×6=s.4

　　解得：n（Fe3O4）=0.05 mol，n（Fe）=0.s5 mol

　　n（K2FeO4）=0.05 mol×3+0.s5 mol=0.30 mol

　　m（K2FeO4）=0.30 mol×s9她 g•mol-s=59.4 g；

　　故答案为：59.4 g