高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是______．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为______，______．（3）

　　高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．

　　（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是______．

　　（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为______，______．

　　（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．

　　①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子______mol．

　　②湿式氧化法的流程如图：

　　上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是______．

　　（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有______、______．

　　（5）探究高铁酸钾的某种性质．

　　【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol•L-1（1mmol•L-1=10-3mol•L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

　　【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则

　　①实验1的目的是______；

　　②实验2可得出的结论是______；

　　③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是______．