这些物质可以发生以下反应.

　　1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　2.2HCl+CuO==H2O+CuCl2

　　3.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　4.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

　　5.2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　现在来分析.首先加入稀盐酸且为过量.

　　保证了1.2.均会反应.

　　但1中生成了FeCl3.由3.4.5可以看出Fe可以和FeCl3、Cu、HCl反应.

　　不知楼主有没有学过氧化还原反应.以上直接参与氧化还原的物质有：

　　Fe3+FeH+Cu2+

　　显然现在还原剂只有Fe一种,而氧化剂有Fe3+、Cu2+、H+（按氧化性从强到弱排列）.

　　这样,Fe和这些氧化剂按氧化性强弱顺序逐个反应,即先和Fe3+反应,如果充分反应后Fe有剩余,再和Cu2+反应,如果还有剩余,才和H+反应.

　　那么.5一定会反应.那么便没有了Fe3+（除非Fe已经反应完了.于是Fe3+便是可能存在的）

　　若Fe再过量才会和CuCl2反应.生成红色粉末Cu.（只有FeCl3已经全部反应完.那么才会有此反应.若5未反应完全.那么Cucl2——也就是Cu2+仍存在.但如果此反应反应完全,那么便不会存在Cu2+.综上所述,也就是说Cu2+可能存在.）

　　当然再过量就是与HCl反应.但生成的仍是Fe2+.

　　根据置换反应.Cu不会和HCl反应.

　　那么最后存在溶液中的阳离子一定有Fe2+.Fe3+和Cu2+可能存在.

　　根据题目.选择C.

　　还有什么不明白的,可以再问.尽我所能.