高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．常见高铁酸钾的制备方法如下

　　高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂．

　　常见高铁酸钾的制备方法如下：

　　制备方法具体内容干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___．

　　（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

　　①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___．

　　②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是___．

　　③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用___方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，___，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用___洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．

　　④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是___．

　　（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为___；其中可循环使用的物质的电子式是___．

　　（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）=___．