【现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2-查字典问答网

来自马钰璐的问题

　　【现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．（1）写出电极反应式，负极：___．正极】

　　现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．

　　（1）写出电极反应式，负极：___．正极：___．

　　（2）请在如图方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．

　　（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___．

　　（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的物质的量是___．

1回答

2020-04-28 18:06

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花进

　　（1）Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

　　（2）Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，为原电池的负极，正极Fe3+被还原，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，

　　则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极，故答案为：；

　　（3）根据反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+，故答案为：Fe3+>Cu2+；

　　（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，即消耗的金属铜质量是3.2g即0.05mol，根据负极反应Cu-2e-=Cu2+，电子转移0.1mol，故答案为：0.1mol．

2020-04-28 18:08:58