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  【为了比较卤素单质氧化性强弱,可在实验中先制Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.图1是所示仪器及药品:请回答:(1)若所制气体从左向右流向时,上述各仪器接口的连接顺序】

  为了比较卤素单质氧化性强弱,可在实验中先制Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中.图1是所示仪器及药品:

  请回答:

  (1)若所制气体从左向右流向时,上述各仪器接口的连接顺序为___接___、___接___、___接___、___接___.

  (2)装置3的作用是___,其反应的化学方程式是___.

  (3)装置1中的现象是___.

  (4)在反应装置中发生反应:MnO2+4HCl(浓) △ .

  MnCl2+Cl2+2H2O↑.将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为___L(标准状况,MnO2的摩尔质量为87g•mol-1).

  【实验讨论】

  对图1实验中 Cl2的收集,甲乙两同学都选用图2装置,但对连接方式持有不同意见.

  甲同学认为:Cl2气体应从a处通入集气瓶中.

  乙同学认为:Cl2气体应从b处通入集气瓶中.

  你认为___(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的.(已知:同等条件下Cl2的密度大于空气)

  【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置.装置图2___(填“前”或“后”)再放同样的一个洗气瓶,所盛试剂的名称及其作用是___.

1回答
2020-04-28 20:55
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柳清瑞

  (1)根据实验目的知,先制取氯气(F、G),然后将氯气通入NaBr溶液(H、D)、再通入KI溶液检验氯气的强氧化性(C、B),氯气有毒不能排空,否则会污染大气,所以最后连接尾气处理装置(A、E),检验装置中导气管遵循“长进短出”原则,所以连接顺序是F→G→H→D→C→B→A→E,

  故答案为:F、GH、DC、BA、E;

  (2)氯气有毒不能直接排空,但能和碱反应生成盐和水,所以装置3的作用是吸收未反应完的Cl2,防止污染空气,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

  故答案为:吸收未反应完的Cl2,防止污染空气;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

  (3)氯气能氧化碘离子生成碘单质,碘与淀粉试液变蓝色,所以看到的现象是溶液变蓝色,化学反应方程式为Cl2+2KI═I2+2KCl,

  故答案为:溶液变蓝;

  (4)8.7g二氧化锰的物质的量为:8.7g87g/mol

2020-04-28 20:58:16

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