某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化-查字典问答网

来自方国礼的问题

　　某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①

　　某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

　　实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

　　实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．

　　（1）写出实验①中发生反应的离子方程式___．

　　（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是___．

　　（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是___．

1回答

2020-04-28 22:08

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史颖刚

　　（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO->I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

　　故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

　　（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2>SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，

　　设转移电子的物质的量为x．

　　H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+转移电子

　　1mol 2mol

　　0.5mol/L×0.004L x

　　x=0.5mol/L×0.004L×2mol1mol

2020-04-28 22:10:47