（1）Fe（NO3）3为强酸弱碱盐，铁离子水解能使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，

　　故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

　　（2）先测得Fe（NO3）3溶液的pH值，然后才能配制与0.1mol/L Fe（NO3）3溶液所含c（H+）、c（NO3-）相同的溶液，将银放入所含c（H+）、c（NO3-）相同的溶液中，若银镜溶解，则说明该条件下NO3-也能氧化单质Ag，

　　故答案为：①测定0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液的pH；②银镜溶解；

　　（3）Fe3+如果氧化Ag，则会被银还原成亚铁离子，通过检验亚铁离子的存在可以证明Fe3+能够氧化单质 Ag，具体操作为取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银，

　　故答案为：取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银；

　　（4）在Fe3+与Ag反应构成的原电池中，银发生氧化反应作负极，则石墨作正极，当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，指针向右偏转，则左侧电极为负极，银电极为正极，发生还原反应，Fe3+和Ag反应生成银离子和亚铁离子，当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，生成氯化银沉淀，溶液中银离子浓度下降，银单质可继续被氧化，银作负极，可观察到指针向左偏转，

　　①根据上面的分析可知，K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极，

　　故答案为：正极；

　　②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，银电极为正极，发生还原反应，银电极的反应式为Ag++eˉ=Ag，

　　故答案为：Ag++eˉ=Ag；

　　③Fe3+和Ag反应的离子方程式为Fe3++Ag⇌Ag++Fe2+，

　　故答案为：Fe3++Ag⇌Ag++Fe2+；

　　④向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，生成氯化银沉淀，溶液中银离子浓度下降，银单质可继续被氧化，银作负极，可观察到指针向左偏转，

　　故答案为：指针向左偏转．