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  【某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).实验记录如下:实验操作实验现象Ⅰ打开活塞c,将过】

  某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).

  实验记录如下:

  实验操作实验现象Ⅰ打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞cB中浅绿色溶液最终变为黄色.Ⅱ用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液溶液变为红色.Ⅲ打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞bA中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成.Ⅳ一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,……Ⅴ打开活塞a,通入一段时间空气----请回答下列问题:

  (1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是___.

  (2)实验Ⅳ的后续操作是___,观察到的现象是___.

  (3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是___.

  (4)实验操作Ⅴ的目的是___.

  (5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是___.

1回答
2020-04-28 04:10
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李晓昱

  (1)打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c,B中浅绿色溶液立即变为深棕色;一段时间后,溶液最终变为黄色,亚铁离子被氧化为铁离子,反应的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:3F...

2020-04-28 04:13:39

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