（1）由于NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；

　　（2）硝酸在反应中分别生成硝酸铜和NO，则体现了酸性和氧化性，故答案为：酸性；氧化性；

　　（3）依据反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，若产生标准状况下=0.5 mol气体，N元素化合价由+5价变为+2价，

　　则转移电子的物质的量是0.5 mol×3=1.5 mol；

　　（4）设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得=，解得x=0.03 mol，

　　则样品中甲的质量分数为=80%，

　　故答案为：80%；

　　（5）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．